Question

20．三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C．已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^-和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W．据此回答：
（1）Z元素在周期中位置是第三周期第IA族
（2）写出C的水溶液中加入MnO₂所发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）化合物B的电子式为，形成该化合物的化学键有离子键和共价键
（4）写出A与水反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C；A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^-和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，则X为H、Z为Na元素；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W，则H、O元素组成的化合物过氧化氢能分解生成氧气和水，所以C是H₂O₂、W是O₂，所以Y是O元素；
常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W，则A是NaH、B是Na₂O₂，R是H₂；再结合题目分析解答．

解答 解：三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C；A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X^-和构成B晶体的阳离子Z⁺分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，则X为H、Z为Na元素；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也发生剧烈反应，放出气体W，则H、O元素组成的化合物过氧化氢能分解生成氧气和水，所以C是H₂O₂、W是O₂，所以Y是O元素；
常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W，则A是NaH、B是Na₂O₂，R是H₂；
（1）Z是Na元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期IA，
故答案为：第三周期第IA族；
（2）C是双氧水，在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水和氧气，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）B是过氧化钠，电子式为，钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（4）A是NaH，NaH和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，侧重考查原子结构、元素周期表结构和物质结构，正确判断元素是解本题关键，注意过氧化钠中电子式的书写方法，题目难度不大．