题目内容
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 | |
| D． | 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
分析 A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；
C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动．
解答 解：A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t1时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，该反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动，和本图结果一样，故B错误；
C、升高温度，化学平衡向着逆方向进行，反应物A的转化率减小，A的转化率在图中是乙＜甲，所以乙的温度较高，故C正确；
D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，各物质的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评 本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广．
练习册系列答案
相关题目
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A． | 元素原子核外电子层排布呈周期性变化 | |
| B． | 元素相对原子质量依次递增 | |
| C． | 元素原子半径大小呈周期性变化 | |
| D． | 元素的最高正化合价呈周期性变化 |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和冷水反应：Na+H2O=Na++OH一+H2↑ | |
| B． | 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓ | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一 |
19．某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）
| A． | 原子晶体 | B． | 离子晶体 | C． | 分子晶体 | D． | 金属晶体 |
6．由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 63% | B． | 54% | C． | 12% | D． | 9% |
16．造成大气污染的SO2主要来源于（ ）
| A． | 自然界含硫化合物的分解和氧化 | B． | 火山喷发 | ||
| C． | 工厂排出的废气 | D． | 大量燃烧含硫燃料 |
3．相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 46：56：27 | C． | 6：3：2 | D． | 1/23：1/28：1/9 |
20．
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．
A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示．| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程．
（2）A、D、E、F离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外电路中电子从Al电极流向Mg电极．
