题目内容
19．某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）| A． | 原子晶体 | B． | 离子晶体 | C． | 分子晶体 | D． | 金属晶体 |
分析 根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．
解答 解：已知某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，
A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；
B．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故B不选，
C．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故C选．
D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．
故选C．
点评 本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力．
练习册系列答案
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9．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
10．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ）
| A． | CuSO4 | B． | NaOH | C． | BaCl2 | D． | H2SO4 |
7．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 甲烷在空气中燃烧 | B． | 碳酸钙受热分解 | ||
| C． | 镁条溶于盐酸 | D． | 过氧化钠与水反应 |
4．可逆反应：A+B?C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＞0 | B． | △H＜0、△S＜0 | C． | △H＜0、△S＞0 | D． | △H＞0、△S＜0 |
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | |
| C． | 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 | |
| D． | 图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
8．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）
| A． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 | |
| B． | 当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）=v（逆）=0 | |
| C． | 任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同 | |
| D． | 化学反应的限度可以通过改变条件而改变 |
9．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | 常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 常温下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍 |