题目内容

16．造成大气污染的SO2主要来源于（　　）
A．自然界含硫化合物的分解和氧化B．火山喷发
C．工厂排出的废气D．大量燃烧含硫燃料

分析 根据SO2的来源以及造成大气污染的来源分析，由于煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫．其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等．

解答 解：因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选：D．

点评 本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，题目较简单．

练习册系列答案
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6．下列物质属于同素异形体的是（　　）
A．氕和氘B．CH3CH3和CH3CH2CH3
C．和D．O2和O3
7．下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
C．镁条溶于盐酸D．过氧化钠与水反应
4．可逆反应：A+B?C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0B．△H＜0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＜0
11．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
1．下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（　　）
A．通入溴水溶液使溴水褪色B．通入品红溶液中，使品红褪色
C．溶于水形成不稳定的亚硫酸D．与碱液反应生成亚硫酸盐
8．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，v（正）=v（逆）=0
C．任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同的反应限度不同
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
5．下列说法正确的是（　　）
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色（　　）
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不同
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
10．欲将某铜矿加工厂产生的含铜酸性污水（如表-1所示）处理成达标水，并回收某些金属化合物，设计如下工艺流程：

相关信息：
①含铜酸性污水主要污染物离子（见表-1）

 l离子 H+Cu2+ Fe3+Fe2+ 
 浓度/（mol•L-1） 0.1 0.05 0.04 0.002
②国家规定含铜污水排放标准为：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1；铁元素含量低于1.0×10-5mol•L-1．
③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．
④25℃时，某些难溶电解质的溶度积（Ksp）（见表-2）

 物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 FeSCuS 
 Ksp 4.0×10-22 8.0×10-16 2.2×10-20 6.4×10-126.0×10-26 
请回答：
（1）该含铜酸性污水的pH=1．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）步骤Ⅱ中，调节溶液的pH=4的目的为使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解．
（4）有人认为，步骤Ⅱ中只需加入Ca（OH）2调节溶液的pH=7，即可将污水处理成符合标准的达标水，该观点不合理（填“合理”或“不合理”），试通过简单计算说明理由pH=7时溶液中c（Cu2+）=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{（1×1{0}^{-7}）^{2}}$=2.2×10-6mol•L-1，大于国家规定的排放标准c（Cu2+）≤1.0×10-7mol•L-1．
（5）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Cu2++FeS=CuS+Fe2+；该过程不选用易溶的Na2S作沉淀剂的，其原因可能为Na2S价格高且引入过多杂质离子．
（6）上述整个处理工艺中，可以回收的金属化合物有Fe（OH）3、CuS（填化学式）．

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