题目内容

3．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①

分析 检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．

解答 解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，
所以正确的操作顺序为：②④③⑤①，
故选C．

点评 本题考查有机物的中卤素原子检验，为高频考点，题目难度不大，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点．

练习册系列答案
相关题目
13．A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%．相关转化关系如下：
已知：
请回答：
（1）C的核磁共振氢谱有2个吸收峰．
（2）①、④的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（3）下列关于F的说法正确的是ad （填选项字母）．
a．1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H2
b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
d．能与NaHCO3反应生成CO2
（4）写出下列反应的化学方程式
反应③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr；反应⑤；
（5）符合下列条件的同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式．
i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28．
14．钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．

回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．
11．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油裂解
C．古代植物变成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等
18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水
8．如图是有机化学中的几个重要实验．图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质．请根据要求填空．

（1）图一中A发生的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，A的导管应与B相连（填字母）．
（2）图二中的E和F分别盛装的药品应为C和B．
A．石蕊溶液       B．苯酚钠溶液      C．碳酸氢钠溶液      D．碳酸钠溶液
（3）图三中乙装置的作用是除去乙炔中H2S和PH3等杂质，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是直接用水与电石反应，导致生成气体的速度很快．
15．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是（　　）
A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
12．下列有机物中，一氯代物只有一种的是（　　）
A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网