下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．实验室用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	C．	实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
	D．	钠与水的反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

分析 A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；
B．大理石为难溶物，需要保留化学式；
C．氯气与强氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒．

解答解：A．铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故A错误；
B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．实验室用烧碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故C正确；
D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故D错误；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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4．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（　　）

元素	N	S	O	Si
原子半径/10-¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

1．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内中子数为144
	B．	${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内质子数为94
	C．	${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外电子数为144
	D．	${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu的化学性质基本相同

8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③		④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是

．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是

，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低 b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强 d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

18．如图是实验室制取Cl₂，并用Cl₂与红热的炭反应的装置．

（1）A中是MnO₂和浓盐酸反应生成Cl₂的装置．该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
（3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl₂，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
（4）D处氯气和炭等反应生成CO₂和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl₂+C+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．
（5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
（6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO₃溶解．

5．用0.1mol•L^-1的盐酸滴定0.1mol•L^-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）		B．	c（NH₄⁺）=c（C1^-），c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（C1^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

2．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、K₂SO₄三种溶液，这种试剂是（　　）

3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
（1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）某同学认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO₃^2-不超过其总量的10%．
（4）某同学根据所学知识对Na₂CO₃溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
①c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]：错误；c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
②c（Na+）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）：√；
③c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H2CO3）：错误；c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）；
④c（Na+）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）：√．

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