题目内容

18．用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（　　）
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水

分析 只有当两种物质互不相溶时，才能用分液的方法分离，各组物质中，用分液漏斗无法将其分开，说明两种物质间互溶，据此即可解答．

解答 解：A．甲苯和水互不相溶，甲苯在下层，可用分液的方法分离，故A错误；
B．溴乙烷为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B错误；
C．油酯为难溶于水的有机物，在水的上层，能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．乙醛是一种无色液体，有刺激性气味，可溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的性质以及物质的分离方法，掌握常见有机物的物理性质以及分离方法是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1：1通入水中，却没有漂白性，原因是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（写出反应的离子方程式）．
（2）工业上常用电解法制Cl2，写出反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ACD（填字母），便能产生沉淀．
A．氨水  B．稀盐酸　 C．硝酸钾溶液　D．氯水
（4）将22.4L（标准状况）的SO2气体通入1L1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）在25℃时，向0.1L 0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L 0.002mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中继续加入0.1L 0.002mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是白色沉淀转化为黄色，产生该现象的原因是AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）． （用离子方程式表示）． （已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.6×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16 ）
9．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H2，则该有机物样品可能是（　　）
A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇
13．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3NA
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．在电解食盐水的实验中，测得阴极析出的气体的分子数为0.5NA，则电解后溶液的pH为14
D．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
3．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①
10．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液
C．稀硝酸、BaCl2溶液D．稀硫酸、BaCl2
7．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．CH3-CH=CH2和B．和
C．和D．CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2
8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
族
周期		IA0
1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（2）元素③的原子结构示意图是．
（3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
（4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
（5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
（6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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