题目内容

8.如图是有机化学中的几个重要实验.图一是制取乙酸乙酯,图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱;图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质.请根据要求填空.

(1)图一中A发生的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,A的导管应与B相连(填字母).
(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为C和B.
A.石蕊溶液       B.苯酚钠溶液      C.碳酸氢钠溶液      D.碳酸钠溶液
(3)图三中乙装置的作用是除去乙炔中H2S和PH3等杂质,实验过程中发现燃烧非常剧烈,分析其主要原因是直接用水与电石反应,导致生成气体的速度很快.

分析 (1)图一A中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水;为了避免发生倒吸现象,吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中;
(2)图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱,醋酸具有挥发性,应该在E中用碳酸氢钠溶液除去挥发出来的醋酸,通过二氧化碳气体与苯溶液的反应证明碳酸的酸性大于苯酚;
(3)制取的乙炔中混有的硫化氢、磷化氢等杂质会对乙炔的检验产生干扰,需要用硫酸铜溶液除去;制取乙炔通常用饱和食盐水和电石反应,若用水与电石直接反应会使产生的乙炔的速率较快.

解答 解:(1)图一中A发生酯化反应,反应的化学方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;吸收乙酸乙酯的导管不能伸入溶液中,否则容易发生倒吸现象,所以A导管应该与B连接,
故答案为:CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;B;
(2)图二的实验目的是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱,通过醋酸与碳酸钠溶液的反应证明醋酸的酸性大于碳酸,通过二氧化碳与苯酚钠的反应证明碳酸的酸性大于苯酚,由于醋酸具有挥发性,D中生成的二氧化碳中混有醋酸,需要用碳酸氢钠溶液除去,所以D盛放C.碳酸氢钠溶液,E盛放B.苯酚钠溶液,
故答案为:C;B;
(3)电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S和PH3等杂质,H2S和PH3等杂质会影响丙中乙炔性质的检验,需要先用硫酸铜溶液除去;实验室中制取乙炔用饱和食盐水和电石反应,可以减小反应速率,若直接用水与电石反应,会导致反应速率较快,
故答案为:除去乙炔中H2S和PH3等杂质;直接用水与电石反应,导致生成气体的速度很快.

点评 本题考查了乙酸乙酯的制取、酸性强弱比较、乙炔的制取等知识,题目难度中等,注意掌握常见物质的制备原理及装置特点,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关题目
19.元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高.

(1)B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族; D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:HF分子间存在氢键,破坏它需要较高的能量.
(3)A、C两元素第一电离能前者大于后者(填“大于”或“小于”).无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体,均能与水剧烈反应生成气体,当上述四种固体分别与足量水反应时,满足n(消耗固体):n(气体):n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑.
(4)B元素能形成多种配合物,如B2+可与NH3形成配离子[B(NH34]2+.其配体的空间构型为三角锥形;图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞,如果该化合物中B和X通过离子键结合,该晶体中阳离子的配位数为4.
若B和X通过共价键结合,则该化合物的化学式为a(a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3),
(5)A和E可形成离子化合物,其晶胞结构如图2示.该化合物的电子式.则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是正方体.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网