题目内容

11．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油裂解
C．古代植物变成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

分析 A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程；
B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程；
C、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程；
D、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等．

解答 解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、石油的裂解是采用较高的温度，让大分子烃类有机物成为小分子烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、古代植物变成煤经历了氧化腐败变质的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、根据煤焦油中各成分的沸点不同而分离得到苯、甲苯、二甲苯等，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．
故选D．

点评 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

练习册系列答案
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1．蛇文石矿可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇文石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇文石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.39.6
Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量会导致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物做颜料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用可节约能源．上述实验中，可以循环使用的物质是碳酸钙或二氧化碳（填写物质的名称）．
（5）设计一个实验，确定产品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．将32.8g产品完全分解后，产生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，产品的化学式中a：b：c=3：1：3．（填最简整数比）
2．美籍华裔钱永键等三位科学家因在发现和研究绿色荧光蛋白方面的杰出贡献被授予诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，下列有关绿色荧光蛋白的说法中，错误的是（　　）
A．属于高分子化合物
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19．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．

（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能前者大于后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+．其配体的空间构型为三角锥形；图1表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为4．
若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为a（a  ZnX   b ZnX2  c ZnX3），
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图2示．该化合物的电子式．则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是正方体．
6．某有机样品在氧气中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重6.6g，若该有机物可与金属钠反应产生H2，则该有机物样品可能是（　　）
A．乙醇B．1-丙醇C．丙酸D．丙三醇
16．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NO）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．完成下列填空．
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO2），可以利用甲烷与NO2一点条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO2反应的化学方程式CH4+2NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．

前1s内的平均反应速率v（N2）=2.7×10-4mol/（L．s）；第2s时的x值范围30.6＞x＞25.2；
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①滤渣可以循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2；
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O．
3．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①
20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
（1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．
1．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法不正确的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内中子数为144
B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内质子数为94
C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外电子数为144
D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu的化学性质基本相同

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