题目内容
【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是
A | B | C | D | |
实验 | 酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常温下，铝片插入浓硫酸中 |
现象 | 高锰酸钾溶液褪色 | 溶液变红，随后迅速褪色 | 沉淀由黄色逐渐变为黑色 | 无明显现象 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，酒精为还原剂，将高锰酸钾还原为无色，为氧化还原反应，故A不符合题意；
B.氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪去是HClO表现强氧化性将有色物质漂白，发生氧化还原反应，故B不符合题意；
C.Na2S溶液滴入AgI浊液中，沉淀由黄色逐渐变为黑色，发生的反应为：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C符合题意；
D.常温下，铝片插入浓硫酸中，发生钝化反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
【题目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。
a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
（2）
Ca2+ | Mg2 + | Fe3+ | |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]
（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。
步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铁片 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铵溶液 | 氢氧化镁沉淀 | 白色沉淀溶解 |
D． | 碳酸氢钠溶液 | 苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 |
A.AB.BC.CD.D
