题目内容
【题目】常温下,体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4
C.溶液中水的电离程度:a点大于b点
D.消耗同浓度的NaOH溶液体积:a点大于b点
【答案】B
【解析】
A.1.0mol的HX溶液PH=1说明为强酸,加水稀释溶液PH最终接近7;
B.1.0mol/LHY溶液 pH=2,结合定量平衡常数分析;
C.HX为强酸,HY为弱酸,加水稀释相同倍数,HX溶液中氢离子浓度小于HY;
D.酸碱中和所需的量与浓度无关,只与物质的量有关;
A.图家甲1.0mol的HX溶液pH=1说明为强酸,加水稀释溶液pH最终接近7,溶液每稀释10倍,pH增大不一定是1,故 A错误;
B.1.0mol/LHY溶液 pH=2,c(H+)=10-2mol/L,结合定量平衡常K= ,故B正确;
C.HX为强酸,HY为弱酸,加水稀释相同倍数,a点HX溶液中氢离子浓度大于b 点HY,溶液中水的电离程度:a点小于b 点,故C错误;
D.体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化,故消耗同浓度的NaOH溶液时体积相同,故D错误;
故答案选B。
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练习册系列答案
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A.AB.BC.CD.D