Question

【题目】常温下，体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B.常温下HY的电离常数约为1.0×10–4

C.溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．1.0mol的HX溶液PH=1说明为强酸，加水稀释溶液PH最终接近7；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，结合定量平衡常数分析；

C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，HX溶液中氢离子浓度小于HY；

D．酸碱中和所需的量与浓度无关，只与物质的量有关；

A．图家甲1.0mol的HX溶液pH=1说明为强酸，加水稀释溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大不一定是1，故 A错误；

B．1.0mol/LHY溶液 pH=2，c(H+)=10-2mol/L，结合定量平衡常K= ，故B正确；

C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b 点HY，溶液中水的电离程度：a点小于b 点，故C错误；

D．体积相同、浓度均为1.0 mol·L–1的HX溶液、HY溶液中酸的物质的量不会随着溶液浓度的变化而变化，故消耗同浓度的NaOH溶液时体积相同，故D错误；

故答案选B。