题目内容

【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A．

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B．

浓硝酸

用砂纸打磨过的铁片

产生红棕色气体

C．

氯化铵溶液

氢氧化镁沉淀

白色沉淀溶解

D．

碳酸氢钠溶液

苯酚钠溶液

溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．稀盐酸加入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，刚开始发生的反应为：H+＋OH-= H2O，无明显现象，A错误；

B．铁遇到浓硝酸发生钝化，观察不到红棕色气体，B错误；

C．Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)，氯化铵溶液中的NH4+结合Mg(OH)2溶解产生的OH-，生成弱电解质NH3H2O，促进氢氧化镁的溶解，C正确；

D．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，苯酚的酸性比碳酸氢根离子的酸性强，所以碳酸氢钠与苯酚钠在溶液中不反应，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A.x＝1B.B的转化率为40%

C.2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A. 固体2是氧化铁

B. X的化学式可以表示为Fe3C2

C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

【题目】下列说法正确的是

A.25 ℃水的电离常数是1.0×10－12

B.中性溶液的c(H＋)＝

C.纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：

（1）①该反应的化学平衡常数表达式为________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越______。

（2）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝_________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．容器内的密度保持不变　 b．容器内压强保持不变

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变

（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是_________(选填序号)。

a. b. c.

（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

【题目】下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI浊液中

常温下，铝片插入浓硫酸中

现象

高锰酸钾溶液褪色

溶液变红，随后迅速褪色

沉淀由黄色逐渐变为黑色

无明显现象

A.AB.BC.CD.D

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

① 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网