Question

【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH　②HCl　③H2SO4　④NaHSO4

（1）若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H＋)的大小比较为____________(用序号表示，下同)。

（2）将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝____________，温度升高，Ka将_____(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。

Answer 1

【答案】③＞②=④＞① 0.1mol/L 1.99×10-5 变大 变小 不变

【解析】

(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，根据c=计算物质的量浓度；根据k=计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响。

(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH ②HCl③H2SO4 ④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，c(H+)的大小顺序为：③＞②=④＞①；

(2)n(CH3COOH)==0.1mol，c(CH3COOH)==0.1mol/L；

c(CH3COO-)=c(H+)=1.4×10-3mol/L，k==1.99×10-5；醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，温度不变电离平衡醋酸不变。