题目内容
15．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）| A． | LiCl | B． | Na2O | C． | NaF | D． | MgS |
分析 阳离子半径和阴离子半径之比最大，就是找阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
解答 解：离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则：
金属离子半径：Na+＞Mg2+＞Li+，阴离子半径：S2-＞Cl-＞O2-＞F-，
要求阳离子半径和阴离子半径之比最大的，就阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，则NaF符合要求，
故选C．
点评 本题考查微粒半径比较，明确规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握，知道离子半径大小与电子层数有关．
练习册系列答案
相关题目
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O | |
| D． | MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
6．对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | |
| B． | 电负性：Si＜P＜S | |
| C． | 第一电离能：Na＜Mg＜Al | |
| D． | Cl-核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
3．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（ ）
| A． | 胶体的电泳 | B． | 血液的氧化还原反应 | ||
| C． | 血液中发生复分解反应 | D． | 胶体的聚沉 |
10．
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）
短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）| A． | Be、Na、Al | B． | C、Al、P | C． | B、Mg、Si | D． | O、P、Cl |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同周期主族元素简单离子的半径随核电荷数的增加而减小 | |
| B． | 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而降低 | |
| C． | 质子数相同的微粒化学性质也相同 | |
| D． | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U具有相同的核外电子排布 |
7．下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 32克O2所含的原子数目为2NA | |
| B． | 1mol Cl2与1mol H2反应转移电子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 | |
| D． | 20g重水所含的电子数目为10NA |
9．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化．X不稳定，易分解．为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是（ ）
| A． | 新制Cu（OH）2悬浊液 | B． | 溴水 | C． | 酸性KMnO4溶液 | D． | NaOH溶液 |
，分子中含有的共价键类型有非极性键、极性键（填极性键或非极性键）． C中含官能团名称羟基；
，反应类型：加聚反应．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．