题目内容
10.有机物A、B、C、D有如下转化关系.回答下列问题:(1)乙烯的电子式为,分子中含有的共价键类型有非极性键、极性键(填极性键或非极性键). C中含官能团名称羟基;
(2)写出反应的化学方程式和有机反应类型:
④,反应类型:加聚反应.⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,反应类型:加成反应.
分析 乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯与氢气发生加成反应生成A为CH3CH3,乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl,乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯发生加聚反应生成高聚物D为,据此解答.
解答 解:乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH,乙烯与氢气发生加成反应生成A为CH3CH3,乙烯与氯气发生加成反应生成B为ClCH2CH2Cl,乙烷与氯气发生取代反应可以得到ClCH2CH2Cl,乙烯发生加聚反应生成高聚物D为.
(1)乙烯的电子式为,碳原子之间形成非极性键,碳原子与氢原子之间形成极性键,C为CH3CH2OH,含有羟基,
故答案为:;非极性键、极性键;羟基;
(2)反应④的反应方程式为:,属于加聚反应;
反应⑤的反应方程式为:CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH,属于加成反应,
故答案为:;加聚反应;CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH;加成反应.
点评 本题考查有机物推断,是烯烃的性质与转化,比较基础,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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15.下列由短周期元素形成的离子化合物中,阳离子半径与阴离子半径之比最大的是( )
A. | LiCl | B. | Na2O | C. | NaF | D. | MgS |
1.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:在卡片上,描述合理的是( )
卡片:NO.28Date:2007.4.8
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol.
⑥正极的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+.
卡片:NO.28Date:2007.4.8
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol.
⑥正极的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+.
A. | ①②③ | B. | ③④⑤ | C. | ④⑤⑥ | D. | ②③④ |
18.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b(用编号填写).
(2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ E.c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精确值).
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液;
a.CH3COONa b.Na2CO3c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是a<d<c<b(用编号填写).
(2)常温下,0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是BD.
A.c(H+) B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$ C.c(H+)•c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$ E.c(H+)•$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$
(3)体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则同温度时HX的电离平衡常数_大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大.
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精确值).
(5)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中,则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
5.央视焦点访谈节目在2010年10月报道,俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. | 该有机物的分子式为C7H10O3 | |
B. | 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应 | |
C. | 该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 | |
D. | 该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 |
15.下列物质互为同分异构体的一组是( )
A. | 35Cl和37Cl | B. | CH3COOH和 | C. | O2和O3 | D. | CH2=CH2和 |
2.在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2?2NH3的反应.现通入4mol H2和4mol N2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是( )
A. | 1.6 mol | B. | 2.8 mol | C. | 3.2 mol | D. | 3.6 mol |
20.下列有关实验的叙述,正确的是( )
A. | 分馏石油时,温度计的水银球必须插入液面下 | |
B. | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
C. | 配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加直至沉淀刚好溶解为止 | |
D. | 蔗糖水解后,直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖 |