题目内容

10．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl

分析 根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素．设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x+7、x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，可以确定元素种类．

解答 解：根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第二周期元素，设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x+7、x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，因此A、B、C分别为O、P、Cl三种元素，故选：D．

点评 本题考查元素周期表的结构、元素推断，比较基础，注意理解同主族元素原子序数关系．

练习册系列答案
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3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L乙烷中含有的极性键数目为0.6NA
C．室温下，3g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子数目为0.8NA
D．56g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为3NA
1．氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料．据中新网2009年2月6日报道，我国科学家己成功地掌握了获取高纯度铍的技术．下列有关说法错误的是（　　）
A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4
B．Be元素在元素周期表的p区
C．氢核聚变后会产生新元素
D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原
18．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
A．Na218O中氧离子的结构示意图：
B．比例模型  ，表示二氧化碳或水分子
C．碳正离子 中质子数与电子数之比值为3：2
D．TNT 结构简式：
5．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（　　）
A．原子半径   X＞Y＞Z
B．非金属性   X＞Y＞Z
C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
15．下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（　　）
A．LiClB．Na2OC．NaFD．MgS
2．欲配制100mL 0.1mol/L的盐酸，需2mol/L的盐酸多少毫升？配制后的盐酸的pH为多少？
4．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B2单质的电子式：．试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密闭容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol．
5．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C7H10O3
B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
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D．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

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