题目内容
1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A. | 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为NA | |
B. | 标准状况下,18g H2O所占的体积约是22.4L | |
C. | 32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L | |
D. | 1mol Ne中约含有6.02×1024个电子 |
分析 A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、标况下水为液态;
C、求出氧气的物质的量,然后根据V=nVm来计算;
D、氖原子中含10个电子.
解答 解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol,则含有的分子数小于0.5NA个,故A错误;
B、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其体积,故B错误;
C、32g氧气的物质的量为1mol,而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L,故C正确;
D、氖原子中含10个电子,故1mol氖气中含10mol电子即6.02×1024个电子,故D正确.
故选CD.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+;则Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A. | Cl2+2FeCl2═2FeCl3 | B. | 3I2+6FeCl2═4FeCl3+2FeI3 | ||
C. | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O | D. | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
12.下列说法正确的是( )
A. | 根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 | |
B. | 加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 | |
C. | 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素 | |
D. | 16gO3含有8NA个电子 |
9.aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后,再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液,恰好完全反应,则SnC12的浓度为(提示:①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+;②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O)( )
A. | 0.3000mol•L-1 | B. | 1.2000 mol•L-1 | C. | 0.0333mol•L-1 | D. | 0.1333 mol•L-1 |
16.在2L容器中发生3A+B?2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,若10s 后反应达到平衡,测得A的平均反应速率为0.15mol•L-1•s-1,则10s后容器内B的物质的量为( )
A. | 1.5 mol | B. | 1.0 mol | C. | 3.0 mol | D. | 2.4 mol |
13.阅读、分析下列两个材料:
材料一:如图
材料二:如表
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是D;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用C;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A.
材料一:如图
材料二:如表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是D;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用C;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A.