Question

12．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
• B． 加热分解CuSO₄•5H₂O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
• C． 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
• D． 16gO₃含有8N_A个电子

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强；
B．加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵；
C．最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素；
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$N_A，每个臭氧分子中含有28个电子，据此计算电子个数．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其单质的氧化性越强，该反应中C是还原剂、Si是还原产物，不能说明C的非金属性大于Si，故A错误；
B．加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵，需要研钵碾碎药品，故B错误；
C．最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素，如Mn等，故C错误；
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$N_A，每个臭氧分子中含有28个电子，则16g臭氧分子中含有电子数为8N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查较综合，涉及物质的量的有关计算、仪器的使用、非金属性强弱判断等知识点，为高频考点，明确物质的量有关公式、分子构成、元素周期表结构、仪器的使用方法等即可解答，易错选项是B．