题目内容

11．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择250mL的容量瓶，用天平称取晶体7.2克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大 （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响（填偏大、偏小或无影响）．
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

分析 （1）欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，需要选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，依据m=CVM计算溶质的质量；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，导致称取的溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液中移液、定容的正确操作，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$判断误差，据此解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
（4）容量瓶为配制一定物质的量浓度的溶液的计量容器，只能在常温下使用，不同的规格的容量瓶配制的溶液的体积不同，且在使用前应检查是否漏液．

解答 解：（1）欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，需要选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要Na2CO3．10H2O的质量m=CVM=0.100mol/L×0.25L
×286g/mol=7.2g；若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，导致称取的溶质的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏大；
故答案为：250mL；7.2； 偏大；
（2）配制一定物质的量浓度溶液中移液操作中玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面，刻度线水平相切，如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；步骤结束后发现液面低于刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变；
故答案为：引流，定容，凹液面，刻度线，偏大，无影响；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：C、B、D、F、A、E；
故答案为：C、B、D、F、A、E；
（4）A．容量瓶配制溶液时，需要定容所以需要加入蒸馏水，使用前不须干燥，故A错误；
B．容量瓶使用前先检查瓶塞不漏水，故B正确；
C．容量瓶不能用来长期存储溶液，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，只有在室温下体积才精确，故D正确；
E．容量瓶用于准确配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液，不能配制任意体积溶液，故E错误；
故选：BD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意容量瓶的选择和使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为NA
B．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4L
C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D．1mol Ne中约含有6.02×1024个电子
2．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
从一氧化碳、氧气、天然气、干冰、金刚石、氢气这六种物质中，选择合适的物质用化学式填空：
（1）有剧毒的气体CO；
（2）密度最小的气体H2；
（3）西气东输的气体CH4；
（4）登山、潜水，急救病人O2；
（5）自然界存在最硬的物质C（金刚石）；
（6）常用于人工降雨或制冷剂CO2．
19．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4和N2是互为同位素
B．N4的摩尔质量是56g
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
D．每个N4分子含有28个电子
6．某无色溶液进行如表操作，结论正确的是（　　）
操作现象结论
A滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中有CO32-
B滴加盐酸酸化的
BaCl2溶液		生成白色沉淀原溶液中有Ag+
或SO42-
C用洁净铂丝蘸取溶液
进行灼烧		火焰呈黄色原溶液中有Na+、
无K+
D滴加稀NaOH溶液，将湿
润红色石蕊试纸置于试管口		试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D
16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥、⑩后面．
物质类别酸碱盐氧化物氢化物
化学式①H2SO4
②		③NaOH
④		⑤Na2SO4
⑥		⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
 ⑩
（3）上述①③⑦⑧⑨中属于电解质的是：①③
⑤在水中电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-
（4）上述物质中⑦与足量③溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OH-═H2O+SO32-．
3．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的结构简式为：；
（2）反应④的类型为：取代反应；
（3）C的结构简式
（4）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（5） 与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
（6）B的同分异构体有多种．写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式：、．
20．简单计算：
（1）0.5mol CH4的质量是8g，含12.04×6.02×1023个氢原子，5×6.02×1023个质子．
（2）标准状况下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.0 mol/L，将上述溶液加水稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．
（3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比=1：1，分子个数之比=2：3．
（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反应，生成0.8molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为0.3mol/L．
1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序号）

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