题目内容
【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。
A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大
C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
① | 升高温度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | _______ |
④ | 容积不变通入b mol Ne(g) | _______ |
【答案】c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]
AC ＞ 增大 增大 减小 不变
【解析】
(一)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=
，故答案为：K=；
(2)根据K=分析，平衡常数K值越大，正反应进行的越彻底，生成物的产率越大，反应物的转化率越高，故AC正确，故选AC；
(3)由于该反应是体积减小的反应，恒压时的压强大于恒容条件下的压强，压强增大，平衡向着正向移动，所以a＞b，故答案为：＞；
(二)①升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；
②再充入a mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
③将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
④容器容积不变，通入b mol Ne(g)，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。
【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列说法正确的是( )
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
