Question

【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

Answer 1

【答案】增大 减小 15~20 min，25~30 min 增加了O2的量 ab 吸热 ③

【解析】

(一)(1)该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大；减小；

(2)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，故答案为：15-20min和25-30min；

(3)由图可知，反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，二氧化硫和三氧化硫的浓度不变，说明改变的条件是增加了O2的量；由图可知，反应向正反应方向进行，10min到15min反应混合物单位时间内的物质的量的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c．降低温度反应速率降低，故c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误；故选ab；故答案为：增加了O2的量；ab；

(二)(1)根据质量守恒定律及反应方程式知，2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s)反应前后气体的物质的量不变，气体的质量变小，所以平均摩尔质量减小，温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；

(2)维持容器体积和温度不变，根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2molA和1molB相等即可。①4molA+2molB与初始A、B的物质的量不同，故错误；②3molC+lmolD+1molB换算成A、B，A、B的物质的量分别为2mol、2mol，与A、B的初始物质的量不同，故错误；③3molC+2molD换算成A、B，A、B的物质的量分别为2mol、1mol，D是固体，对气体无影响，与A、B的初始物质的量相同，故正确；④1.6molA+0.8 molB+0.6mol C换算成A、B，与A、B的初始物质的量不同，故错误；故答案为：③。