题目内容
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1
B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)
【答案】C
【解析】
A.反应在2L容器内进行，由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)=
=0.079moL/(Ls)，A错误；
B.由图可知，10s内X的物质的量变化量为1.20mol-0.41mol=0.79mol，则由于容器的容积是2L，则X的物质的量浓度减少了△c=
=0.395mol/L，B错误；
C.10s内，Y的转化量为1.00mol-0.21mol=0.79mol，所以Y的转化率=
=79.0%，C正确；
D.由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，由于参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)，D错误；
故合理选项是C。
【题目】下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。
物质 | 杂质 | 试剂/方法 | 离子／化学方程式 |
①FeCl2 | CuCl2 | ____ | _______ |
②Fe(OH)3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
③Al2O3 | Al(OH)3 | ____ | _______ |
【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。
A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大
C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
① | 升高温度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | _______ |
④ | 容积不变通入b mol Ne(g) | _______ |
