题目内容
【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（ ）
A.A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
【答案】B
【解析】
A. 因为过量的Ba2+需要利用CO32-去除，所以A物质是Ba(OH)2溶液，OH-除尽Mg2＋、Ba2+除尽SO42-，A正确；
B. 若B物质是碳酸钠溶液，可以除尽过量的Ba2＋，但引入了Na+，所以B物质应为碳酸钾，B错误；
C. 因为加入的碳酸钾过量，溶液中混入了过量的CO32-，所以C物质是稀盐酸，C正确；
D. 过量的稀盐酸，去除掉CO32-，但过量盐酸也需要去除，可通过加热煮沸的方法，让HCl挥发，D正确。
故选B。
【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。
A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大
C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
① | 升高温度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | _______ |
④ | 容积不变通入b mol Ne(g) | _______ |
