题目内容
【题目】（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为___℃。
【答案】
吸热 BC 830
【解析】
根据题意可知，本题考查化学平衡常数及化学平衡移动，运用化学平衡常数计算公式和化学平衡移动原理分析。
(Ⅰ)H2(g)+I2(g)═2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=
=，
故答案为：；
(Ⅱ)(1)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数
，
故答案为：；
(2)由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，
故答案为：吸热；
(3)A.反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器中压强始终不变，故A错误；
B. 到达平衡时各组分浓度保持不变,混合气体中c(CO)不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C.V(H2)正=V (H2O) 逆说明氢气的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；
D. 平衡时CO2、CO浓度关系与CO2转化率有关，平衡时不一定相等，故D错误，
故答案为：BC；
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），意味着平衡常数
=1，对照表格得知此时的温度为830℃，
故答案为：830。
