题目内容
【题目】铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答：
（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。
①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。
②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。
（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。
①负极材料为__(填Mg或Al)。
②该原电池的总反应式为__。
【答案】浓NaCl溶液(饱和食盐水也可) 浓NaOH溶液 2Clˉ+2H2O
2OHˉ+H2↑+Cl2↑ Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)电解饱和食盐水制NaOH阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧根，据图可知左侧为电解池阳极，所以A应为浓NaCl溶液，钠离子经阳离子交换膜进入阴极，所以B为浓NaOH溶液；
(2)铝可以和NaOH溶液反应，而Mg不行，所以电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(1)①根据分析可知A为浓NaCl溶液，B为浓NaOH溶液；
②电解食盐水制烧碱的离子方程式为2Clˉ+2H2O2OHˉ+H2↑+Cl2↑；
(2)①电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al失电子被氧化，所以Al为负极；
②电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【题目】（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为___；
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。
（2）该反应为___反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___。
A．容器中压强不变 B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为___℃。
