题目内容
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。
【答案】B A Fe NaOH + SO2→ NaHSO3 滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性） 防止FeSO4被氧化
【解析】
(一)依据实验基本操作分析，取溶液少许与试管中，滴入石蕊试液检验；
(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；
Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，据此书写方程式；
(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可；
(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，据此回答。
(一)取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为：B；
(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，
A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能；
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；
故选：A；
Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，氢氧化钠溶液吸收最大量二氧化硫气体时反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH+SO2＝NaHSO3；
(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性；
(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化。
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