Question

【题目】比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空

（1）熔点：NaCl_______CaO

（2）沸点：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）键能：H—O______ H—S

（6）价电子数：O________Cr

Answer 1

【答案】< < > < > =

【解析】

(1)NaCl中离子所带电荷数为1，CaO中离子所带电荷数为2，且O2-的半径小于Cl-的半径，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙的晶格能，所以熔点：NaCl<CaO；

(2)形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间形成氢键的物质的熔沸点较高，所以沸点：＜；

(3)SO2分子为V形，结构不对称，属于极性分子，CO2分子为直线形，是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强，则酸性：H3PO3<H3PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半径随着原子序数增大而增大，键长：H-O＜H-S，所以键能：H-O>H-S；

(6)O的价层电子排布式为2s22p4，价电子个数为6；Cr的价层电子排布式为3d54s1，价电子个数为6，所以价电子数：O=Cr。