Question

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，则在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解，说明B2－离子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，则Na2B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答。

H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB－只能电离不能水解，说明B2－离子水解而HB－不水解，且HB－是弱酸，则Na2B溶液呈碱性。

A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c（H2B）=0，根据原子守恒应该为c（B2－）+c（HB－ ）=0.1mol·L－1，故A错误；

B. H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH－）=c（H＋）+c（HB－），故B错误；

C. 根据物料守恒得c（Na＋）=2c（B2－ ）+2c（HB－ ），故C正确；

D. 根据电荷守恒得：c（Na＋）+c（H＋ ）=c（OH－ ）+c（HB－）+2c（B2－ ），故D错误；

故选C。