题目内容
【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。
实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。
实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。
（1）有机物A的结构简式为__。
（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。
【答案】
abce CH2=CHCOOH 2
+2H2O
【解析】
（1）有机物A的相对分子质量为90，含有-COOH和-OH，那么只能有一个羧基，实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O，0.02molA完全燃烧后生成二氧化碳0.06molCO2和0.06mol H2O，所以碳原子的物质的量是0.06mol，氢原子的物质的量是0.12mol，所以有机物分子中碳原子个数是3，氢原子个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为C3H6O2，实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1，分子里有四种不同的氢原子，且数目比为为3：1：1：1，则A为
；
（2）A在一定条件下可以发生的反应类型由官能团决定；
（3）A为，在浓硫酸作用下可生成一种产物B的分子式为C3H4O2，这是浓硫酸作用下的消去反应，生成碳碳双键，B是丙烯酸， A在浓硫酸作用下可生成一种产物C是一种六元环状酯，应是2分子A之间反应生成，据此写反应方程式；
（1）据上分析可知有机物A的结构简式为；
答案为：；
（2）有机物A含有-COOH和-OH，在一定条件下-COOH和-OH即可以酯化反应，酯化反应属于取代反应，又可以缩聚成聚乳酸，羟基还可以发生可以发生消去反应和氧化反应；
答案为：a b c e；
（3）B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，是在浓硫酸作用下消去反应生成的产物，其中一种产物，则B的结构简式为CH2=CHCOOH；
答案为：CH2=CHCOOH；
A在浓硫酸作用下可生成一种产物C是一种六元环状酯，是一个A分子的羧基和另一个A分子的羟基之间发生酯化反应形成的，生成C的化学方程式为：
；
答案为：。
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。
【题目】下列实验不能达到预期目的是（ ）
实验操作 | 实验目的 | |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸氢钠的酸性 |
D | 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊 | 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
