题目内容
【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。根据下列图示有关说法正确的是
A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应II比反应III生成的O-H键更牢固
C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1>0
D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2<0
【答案】C
【解析】
A. 根据图示,断开0.5molO=O、1molH-H键和生成2molO-H键放出的能量不相同,故A错误;
B. 根据图示,反应II比反应III放出的能量少,反应III比反应II生成的O-H键更牢固,故B错误;
C.根据图示, 1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1>0,故C正确;
D.根据图示, H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2>0,故D错误。
答案选C。
【题目】下列对有关微粒的相互关系和特征描述正确的是( )
选项 | 微粒 | 相互关系 | 特征描述 |
A | C60、C70、C540 | 同位素 | 微粒中只含非极性共价键 |
B | 新烷、2,2﹣二甲基丙烷 | 同分异构体 | 常温常压下呈气态 |
C | Pt、Pt | 同素异形体 | 铂作氨催化氧化时的催化剂 |
D | 甲酸、硬脂酸 | 同系物 | 能发生酯化反应 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(一) 探究FeSO4溶液的酸碱性:
(1)取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A.玻璃棒 B.试管 C.天平 D.量筒
(二)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成,小组成员结合理论分析,认为下列分解产物不可能的是_____________。
A.Fe2O3、SO3、H2O
B.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式:_________。
(三)探究FeSO4中Fe2+还原性:
(5)证明FeSO4有较强的还原性,完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一:取少量的FeSO4固体于试管中,加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二:______________ |
(四)硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,其作用是__________________。