题目内容
【题目】NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（ ）
A.与乙醇反应时，NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1molNH5中含有5molN-H键
D.1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol
【答案】A
【解析】
反应NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由﹣1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，
A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，A正确；
B．NH5的电子式为
，N元素的化合价为﹣3价，B错误；
C．NH5的电子式为
，1 mol NH5中含有4molN-H键，C错误；
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D错误；
故选A。
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【题目】磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。
(1)不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为______。
(2)步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有______。
磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3(PO4)2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 | CaO | P2O5 | SO3 | CO2 |
质量分数（%） | 47.30 | 28.40 | 3.50 | 6.10 |
(3)磷灰石中，碳元素的质量分数为______%（保留两位小数）。
(4)取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保留两位小数）。
(5)取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca(H2PO4)2的形式存在，求m的值______。
【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。