题目内容
12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（ ）| A． | 氮分子是双原子分子 | B． | 氮元素的非金属性很强 | ||
| C． | 氮原子的半径较小 | D． | 氮分子中的化学键很难破坏 |
分析 氮气分子为两个氮原子通过共用3对电子形成共价键，该N≡N非常稳定，破坏需要吸收很高的能量，据此解答．
解答 解：氮气分子中存在N≡N键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，
故选：D．
点评 本题考查了氮气的化学性质，熟悉氮气分子所含化学键特点是解题关键，注意对基础知识的积累．
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2．如图装置中能构成原电池产生电流的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
20．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 | |
| B． | P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 | |
| C． | 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 | |
| D． | 元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数 |
7．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（ ）
| A． | 通过澄清石灰水 | |
| B． | 先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 | |
| C． | 通过品红溶液 | |
| D． | 先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应条件是加热的反应都是吸热反应 | |
| B． | 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 | |
| C． | 物质相互混合就能发生的反应，是放热反应 | |
| D． | 放热的化学反应不需要加热就能发生 |
4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
| 浓度 反应条件 时间（s） | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360℃ | 480℃ | t℃ | 720℃ |
| MnO2催化剂、加热 | 10s | 25s | 60s | 120s |
②推测t的范围为480℃～720℃．
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所 需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时化学能转化为电能 | |
| B． | 放电时，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O | |
| C． | 标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移 | |
| D． | 充电时电解质溶液的碱性逐渐减小 |
