Question

20．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

• A． 第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
• B． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
• C． 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
• D． 元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

Answer 1

分析 A．互为同位素原子的质子数相同；
B．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．O元素、F元素没有最高正化合价．

解答 解：A．同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs均属于Cs元素，质子数相同，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．O元素、F元素没有最高正化合价，且过渡元素的最高正化合价一般高于最外层电子数，故D错误，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，D选项中学生容易形成定式思维，只考虑主族元素（注意O元素、F元素没有最高正化合价），而忽略过渡元素、稀有气体，题目难度不大．