题目内容
17．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应条件是加热的反应都是吸热反应 | |
| B． | 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 | |
| C． | 物质相互混合就能发生的反应，是放热反应 | |
| D． | 放热的化学反应不需要加热就能发生 |
分析 A．反应是吸热还是放热与反应条件无关；
B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；
C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合就能发生；
D．反应是吸热还是放热与是否加热无关．
解答 解：A．反应是吸热还是放热与反应条件无关，所有的燃烧均为放热反应，需要加热引燃，故A错误；
B．化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化．所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B正确；
C．氯化铵与氢氧化钡晶体混合就能发生，但是为吸热反应，故C错误；
D．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故D错误；故选B．
点评 关于解答化学中吸热或放热的类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律，可以起到事半功倍的目的．
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7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
（1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
8．反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）增大、c（A） 降低，应采取的措施是（ ）
| A． | 加压 | B． | 加催化剂 | C． | 降温 | D． | 升温 |
12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（ ）
| A． | 氮分子是双原子分子 | B． | 氮元素的非金属性很强 | ||
| C． | 氮原子的半径较小 | D． | 氮分子中的化学键很难破坏 |
2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（ ）
| A． | X的分解速率与Y的消耗速率相等 | |
| B． | X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 | |
| C． | 混合气体的密度不再变化 | |
| D． | 单位时间内生成lmolY的同时分解1mol X |
+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$
．
通常情况下，CuCI为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，常用作有机合成的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．CuCI露置于空气中较易被氧化为绿色的高价铜盐，见光易分解，变成褐色，受潮易变成蓝到棕色．有机硅装置在单体合成的生产过程中，副产高沸物、共沸物、硅渣浆液．其中硅渣浆液中含有Si、Cu及有机硅单体等物质，硅渣浆液经过处理后可得到富含硅、铜、碳的废渣．如图是从废渣中制取CuCI的一种工艺流程图．