题目内容
3.5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O气且体积比为1:1(同温同压),若把它们通过碱石灰,碱石灰质量增加18.6g,等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2.求:(1)有机物的相对分子质量;
(2)有机物的分子式.
分析 (1)该有机物对空气的相对密度为2,则有机物相对分子质量=29×2=58;
(2)5.8g有机物的物质的量为0.1mol,燃烧生成CO2和H2O气且体积比为1:1,碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量,计算二者物质的量,根据原子守恒计算分子中C、H原子数目,再根据相对分子质量计算O原子数目,进而确定有机物分子式.
解答 解:(1)空气的平均分子量为29,相对密度与相对分子质量成正比,该有机物对空气的相对密度为2,则有机物相对分子质量为:29×2=58,
答:该有机物的相对分子质量为58;
(2)5.8g有机物的物质的量为:$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol,完全燃烧生成CO2和H2O气且体积比为1:1,碱石灰在增加18.6g为CO2和H2O的质量,则18n(H2O)+44n(CO2)=18.6,解得:n(CO2)=n(H2O)=$\frac{18.6}{44n+18n}$mol=0.3mol,
则有机物分子中N(C)=$\frac{0.3mol}{0.1mol}$═3、N(H)=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6、N(O)=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1,
故有机物分子式为:C3H6O,
答:该有机物分子式为C3H6O.
点评 本题考查了有机物分子式的确定,题目难度中等,明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键,注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法.
练习册系列答案
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据此推断:
(1)甲的分子式为C3H8,若甲分子中有2个氢原子被F原子取代,所得的有机产物可能有4种.
(2)乙是性能优良的环保产物,可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂.其分子中C、H、F的原子个数之比为1:2:2,则乙的结构式为.
(3)将甲、乙按物质的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,且丙分子不存在同分异构体,则丙的分子式为C2H5F.
甲 | 乙 | 丙 | |
所含元素 | C、H | C、H、F | C、H、F |
所含电子数 | 26 | ||
结构特点 | 饱和有机物 |
(1)甲的分子式为C3H8,若甲分子中有2个氢原子被F原子取代,所得的有机产物可能有4种.
(2)乙是性能优良的环保产物,可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂.其分子中C、H、F的原子个数之比为1:2:2,则乙的结构式为.
(3)将甲、乙按物质的量之比1:1混合,所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量,且丙分子不存在同分异构体,则丙的分子式为C2H5F.
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