题目内容
2．如图装置中能构成原电池产生电流的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题．
解答 解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；
B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；
C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；
D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大．
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；物质⑤的结构式O=C=O．
13．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 氨的液化 | B． | 氯化铵受热“升华” | ||
| C． | 碘的升华 | D． | 硝酸的挥发 |
10．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是发现元素周期律 | |
| B． | 在金属和非金属元素交界处最容易找到半导体材料 | |
| C． | 在过渡元素中容易找到各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 | |
| D． | 根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO3 |
17．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2 mol N原子结合生成N2（g）时需要放出946 kJ能量 | |
| C． | 1 mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180 kJ/mol． |
7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化．在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：
（1）解释2min～3min反应速率最大的原因该反应是放热反应，2min～3min时溶液温度最高，反应速率最快；反应速率最小的时间段是4min～5min，原因为此时反应物的浓度最小，反应速率最慢．
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50.0 | 120.0 | 232.0 | 290.0 | 312.4 |
（2）在4min～5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaNO3溶液 D．少量CuSO4溶液
你认为不可行的是A、C、D．
14．氡（${\;}_{86}^{222}$Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来．它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．关于氡的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | Rn的原子核内中子数与质子数的差值为50 | |
| B． | Rn位于元素周期表中第六周期0族 | |
| C． | Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼 | |
| D． | 新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害 |
12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（ ）
| A． | 氮分子是双原子分子 | B． | 氮元素的非金属性很强 | ||
| C． | 氮原子的半径较小 | D． | 氮分子中的化学键很难破坏 |