题目内容
下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H（298K）=-905kJ?mol-1的描述正确的是（ ）
| A、生成物的总能量大于反应物的总能量 |
| B、该反应为放热反应 |
| C、该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，吸收905 kJ热量 |
| D、该反应为吸热反应 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．
解答：
解：A、反应物总能量大于生成物，故A错误；
B、△H＜0，正反应放热，故B正确；
C、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故C错误；
D、△H＜0，正反应放热，故D错误；
故选：B．
B、△H＜0，正反应放热，故B正确；
C、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故C错误；
D、△H＜0，正反应放热，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了热化学方程式的意义和表示方法，反应焓变的分析判断，题目较简单．
练习册系列答案
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甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液，测得此混合溶液中碳的质量分数为a，则该混合物中氧的质量分数为（ ）
A、1-
| ||||
B、1-
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列物质中，只含有离子键的化合物是（ ）
| A、KOH |
| B、NH4Cl |
| C、HCl |
| D、MgCl2 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S |
| B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y |
| C、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 |
| D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH-═NH3?H2O |
| C、在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
| D、等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |