题目内容
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断.下列说法不合理的是( )
A、由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S |
B、若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>Y |
C、在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料 |
D、Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)2 |
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关;
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期;
C.位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性;
D.同周期元素自左而右金属性减弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强.
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期;
C.位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性;
D.同周期元素自左而右金属性减弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强.
解答:
解:A.元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关,与氢化物水溶液的酸性无关,故A错误;
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,故原子序数:X>Y,故B正确;
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;
D.同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,故D正确;
故选A.
B.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则X处于Y的下一周期,故原子序数:X>Y,故B正确;
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,具有一定金属性与非金属性,都可以做半导体材料,故C正确;
D.同周期元素自左而右金属性减弱,金属性Cs>Ba,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性CsOH>Ba(OH)2,故D正确;
故选A.
点评:本题考查结构位置性质关系、元素周期律等,难度不大,B为易错点,注意对规律的理解掌握.
练习册系列答案
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