题目内容
X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大．下面叙述正确的是（ ）
| A、X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层排布 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子序数X＜Y，非金属性X＜Y，再结合元素周期律解答．
解答：
解：X、Y两元素是同一周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，同一周期中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子序数X＜Y，非金属性X＜Y，
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱，故A错误；
B．通过以上分析知，非金属性X＜Y，故B错误；
C．X、Y两元素是同一周期的非金属元素，二者都能得电子生成相同电子层结构的离子，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，故D错误；
故选C．
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性X＜Y，所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱，故A错误；
B．通过以上分析知，非金属性X＜Y，故B错误；
C．X、Y两元素是同一周期的非金属元素，二者都能得电子生成相同电子层结构的离子，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＜Y，所以X的气态氢化物的稳定性小于Y，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律，根据同一周期元素原子半径规律确定二者原子序数大小，再结合非金属性强弱与其最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性的关系分析解答，题目难度不大．
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