Question

下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

• A、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B、等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
• C、在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，反应体系显紫红色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
• D、等体积同浓度NaHSO₄、Ba（OH）₂两溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钙过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应生成碳酸钙和水；
B．碳酸氢根离子结合氢氧根离子能力强于铵根离子，碳酸氢根离子优先参与反应；
C．锰离子在酸性条件下被二氧化铅氧化成高锰酸根离子；
D．等体积、等浓度的溶液，即等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应，氢氧根离子过量，氢离子不足．

解答： 解：A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B．等物质的量的NH₄HCO₃与NaOH在溶液中反应，碳酸氢根离子优先反应，正确的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃酸化，再加入PbO₂，锰离子被氧化成高锰酸根离子，反应体系显紫红色，反应的离子方程式为：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故C正确；
D．等体积、同浓度NaHSO₄、Ba（OH）₂两溶液混合，硫酸氢钠和氢氧化钡的物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；选项B为易错点，注意碳酸氢根离子优先反应．