题目内容
将乙炔通入苯和甲醛形成混合溶液,测得此混合溶液中碳的质量分数为a,则该混合物中氧的质量分数为( )
A、1-
| ||||
B、1-
| ||||
C、
| ||||
D、
|
考点:元素质量分数的计算
专题:计算题
分析:乙炔、苯、甲醛(HCHO)组成的混合物中,乙炔、苯中碳原子与氢原子个数之比为1:1,最简式为CH,甲醛写出CH?(OH)形式,混合物看做CH、OH混合,CH中碳元素与氢元素的质量之比为6:1,根据混合物中碳元素元素的质量分数计算出CH中H元素的质量分数,进而计算ω(OH),再根据OH中氧元素与氢元素质量之比为16:1计算ω(O).
解答:
解:乙炔、苯、甲醛(HCHO)组成的混合物中,乙炔、苯中碳原子与氢原子个数之比为1:1,最简式为CH,甲醛写出CH?(OH)形式,混合物看做CH、OH混合,CH中碳元素与氢元素的质量之比为12:1,混合物中碳的质量分数为a,则CH中H元素的质量分数为a×
=
,故ω(OH)=1-a-
=1-
a,OH中氧元素与氢元素质量之比为16:1,
故ω(O)=(1-
a)×
=
(1-
a),
故选C.
1 |
12 |
a |
12 |
a |
12 |
13 |
12 |
故ω(O)=(1-
13 |
12 |
16 |
17 |
16 |
17 |
13 |
12 |
故选C.
点评:本题考查元素质量分数的计算,难度中等,注意利用分子式的改写将混合物中C、H(部分)元素出现固定组成.
练习册系列答案
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工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物--合金.这是制取合金的常用方法之一.根据下表数据判断,不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1083 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2200 | 2595 | 3000 |
A、Fe-Cu合金 |
B、Cu-Al合金 |
C、Al-Na合金 |
D、Cu-Na合金 |
经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中碳的质量分数为78%,则此混合物中氧的质量分数是( )
A、8% | B、10% |
C、22% | D、18% |
下列说法正确的是( )
A、原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 |
B、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键 |
C、离子化合物中不可能存在共价键 |
D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 |
下列有关反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H(298K)=-905kJ?mol-1的描述正确的是( )
A、生成物的总能量大于反应物的总能量 |
B、该反应为放热反应 |
C、该反应中每4 mol NH3(g)被氧化,吸收905 kJ热量 |
D、该反应为吸热反应 |
分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是( )
A、2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 |
B、2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0 |
C、2A+B═2C△H<0 |
D、2C═2A+B△H<0 |
下列说法中正确的是( )
A、所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数 |
B、第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱 |
C、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 |
D、前三周期元素中共有非金属元素12种 |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A、26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA |
B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA |
C、0.1mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子 |
D、1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA |