题目内容
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素.
(1)该反应的离子方程式为 .
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
该实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响.在反应停止之前,相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空).
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小.
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液.将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 .
(1)该反应的离子方程式为
设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小.
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分见下表:
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
② | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 |
③ | 2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液 | 4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
(3)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小.
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液.将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究
考点:探究温度、压强对化学反应速率的影响
专题:实验设计题
分析:(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大;
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响,③中使用了催化剂;
(3)草酸和高锰酸钾反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,分析数据可知高锰酸钾过量.
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大;
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响,③中使用了催化剂;
(3)草酸和高锰酸钾反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,分析数据可知高锰酸钾过量.
解答:
(1)故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大,化学反应速率大,所得CO2的体积大,
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响,③中使用了催化剂,故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多,
故答案为:③>②>①.
(3)草酸和高锰酸钾反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
草酸的物质的量为:0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol,
高锰酸钾的物质的量为:0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol,
由方程式可知,高锰酸钾过量,故没看到溶液完全褪色,
故答案为:温度,没有加入稀硫酸酸化.
(2)对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响,②中A溶液的浓度比①中大,化学反应速率大,所得CO2的体积大,
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响,③中使用了催化剂,故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多,
故答案为:③>②>①.
(3)草酸和高锰酸钾反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
草酸的物质的量为:0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol,
高锰酸钾的物质的量为:0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol,
由方程式可知,高锰酸钾过量,故没看到溶液完全褪色,
故答案为:温度,没有加入稀硫酸酸化.
点评:本题考查了影响化学反应速率的因素,难度不大,注意可通过KMnO4和草酸反应的方程式来判断量的多少.
练习册系列答案
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