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£¨2£©ÏÂͼÊÇ´óÐÍÐîµçϵͳµÄʾÒâͼ¡£×óÓÒÁ½²àΪµç½âÖÊ´¢¹Þ£¬ÖÐÑëΪµç³Ø£¬·´Ó¦Ô­ÀíΪ£º£¬µç½âÖÊͨ¹ý±ÃÔÚ´¢¹ÞºÍµç³Ø¼äÑ­»·£»Àë×ÓÑ¡ÔñÐÔĤֻÔÊÐíÄÆÀë×Óͨ¹ý¡£

µ±Ðîµç³Ø·Åµçʱ£¬µç³ØÖÐNa+µÄÒƶ¯·½ÏòÊÇ_________£¨Ìî¡°a¡úb¡±»ò¡°b¡úa¡±£©£¬µç¼«aµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª_______________£»µ±Ðîµç³Ø´¦ÓÚ³äµç״̬ʱ£¬µç¼«bµÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª___________¡£Óøõç³Ø×öµçÔ´£¬²ÉÓöèÐԵ缫µç½â200 mL 1 mol¡¤L£­1µÄAgNO3ÈÜÒº£¬µ±Òõ¼«ÖÊÁ¿Ôö¼Ó2.16 gʱ£¬µç½âºóÈÜÒºµÄpHΪ_________£¨²»¿¼ÂÇÈÜÒºÌå»ý±ä»¯£©¡£
£¨3£©¹¤ÒµÉÏ£¬ÓÃNa2SO3ÈÜÒº×÷ΪÎüÊÕÒº¿ÉÎüÊÕÑÌÆøÖеÄSO2£¬ÎüÊÕSO2¹ý³ÌÖУ¬ÈÜÒºpHÓë¹ØϵÈçÏÂ±í£º


91¡Ã9
1¡Ã1
9¡Ã91
pH£¨25¡æ£©
8.2
7.2
6.2
 
¢ÙÓÉÉϱíÅжϣ¬NaHSO3ÈÜÒºÏÔ________ÐÔ£¬ÓÃƽºâÔ­Àí½âÊÍ£º__________________¡£
¢Úµ±ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔʱ£¬ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹ØϵΪ_____________________________¡£


£¨1£©CaSO4£¨s£©+CO32-£¨aq£©=CaCO3£¨s£©+SO42-£¨aq£©
2S2-+O2+2H2O=S¡ý+4OH-
£¨2£©b¡úa      Br3-+2e-=3Br?      S42- + 2e-=2S22-     1
£¨3£©¢ÙËá   ÔÚHSO3-ÈÜÒºÖдæÔÚÒÔÏÂÁ½¸öƽºâHSO3-+ H2OH2SO3+OH-£¬HSO3-SO32-+H+£¬ÆäÖÐÒÔµçÀëΪÖ÷£¬¹ÊÈÜҺΪËáÐÔ¡£
¢Ú C(Na+)£¾C(HSO3-)£¾C(SO32-)£¾C(OH-)=C(H+)

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸Ã·´Ó¦Îª³ÁµíµÄת»¯£¬CaSO4΢ÈÜÓÚË®£¬Àë×Ó·½³ÌʽÖÐҪд»¯Ñ§Ê½£¬
CaSO4£¨s£©+CO32-£¨aq£©=CaCO3£¨s£©+SO42-£¨aq£©£¬²»Ð´×´Ì¬Ò²¿ÉÒÔ£»2S2-+O2+2H2O=S¡ý+4OH-
(2)¸ù¾Ý×Ü·´Ó¦·½³Ìʽ£¬·ÅµçʱÓÒ²àµÄµç½âÖÊ´¢¹ÞÖÐNa2S2±äΪNa2S4£¬SÔªËØ»¯ºÏ¼Û½µµÍµÃµ½µç×Ó£¬¸Ã´¢¹ÞΪԭµç³ØµÄÕý¼«£¬Na+Ïò¸Ã¼«Òƶ¯£»a¼«ÎïÖÊÓÉNaBr3µÃµ½µç×Ó±äΪNaBr£¬µç½â·´Ó¦Ê½ÎªBr3-+2e-=3Br?£»³äµçʱb¼«ÎïÖÊÓÉNa2S4µÃµ½µç×Ó±äΪNa2S2£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªS42- + 2e-=2S22-¡£
µç½âºóµÃµ½Òøµ¥ÖʵÄÁ¿Îªn(Ag)=2.16¡Â108=0.02mol   n(e-)=0.02mol  
ÔòÈÜÒºÖÐOH-·Åµç£¬n(H+)=n(OH-)=n(e-)=0.02mol£¬c(H+)=0.02¡Â0.2=0.1mol/L    pH=1
(3)ÓɱíÖеÚÈý×éÊý¾Ý¿ÉÖª£¬ÈÜÒºÖÐHSO3-Á¿¶àʱ£¬ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬ÓÉÓÚSO32-¡¢HSO3-Ë®½â³Ê¼îÐÔ£¬¹ÊÖ»ÄÜÊÇHSO3-ÔÚÈÜÒºÖÐÒÔµçÀëΪÖ÷ÈÜÒº³ÊËáÐÔ£¬ÔÚHSO3-ÈÜÒºÖдæÔÚÒÔÏÂÁ½¸öƽºâHSO3-+ H2OH2SO3+OH-£¬HSO3-SO32-+H+£¬ÆäÖÐÒÔµçÀëΪÖ÷£¬¹ÊÈÜҺΪËáÐÔ¡£
Á½ÈÜÒº°´1£º1»ìºÏ³Ê¼îÐÔ£¬¹ÊÐè¶à¼ÓÈëÉÙÁ¿HSO3-ÈÜÒº²ÅÄÜת»¯ÎªÖÐÐÔ£¬NaHSO3Á¿¶àÓÚNa2SO3£¬¹ÊÓÐ
C(Na+)£¾C(HSO3-)£¾C(SO32-)£¾C(OH-)=C(H+)
¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÖе绯ѧ¡¢ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ±È½Ï¡¢³ÁµíµÄת»¯µÈÓйØÎÊÌâ¡£

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Ïà¹ØÌâÄ¿

(14·Ö) µç³ØµÄ·¢Ã÷ºÍÓ¦ÓÃÊÇ»¯Ñ§¼ÒÃǶÔÈËÀàÉç»áµÄÖØÒª¹±Ï×Ö®Ò»¡£
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(1)Çëд³ö´ÓC¿ÚͨÈëO2·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦Ê½      ¡£
(2)ÒÔʯī×öµç¼«µç½â±¥ºÍʳÑÎË®£¬ÈçÏÂͼ2Ëùʾ¡£µç½â¿ªÊ¼ºóÔÚ      µÄÖÜΧ£¨Ìî¡°Òõ¼«¡±»ò¡°Ñô¼«¡±£©ÏȳöÏÖºìÉ«¡£¼ÙÉèµç³ØµÄÀíÂÛЧÂÊΪ80%£¨µç³ØµÄÀíÂÛЧÂÊÊÇÖ¸µç³Ø²úÉúµÄ×î´óµçÄÜÓëµç³Ø·´Ó¦ËùÊͷŵÄÈ«²¿ÄÜÁ¿Ö®±È£©£¬ÈôÏûºÄ6.4g¼×´¼ÆøÌ壬Íâµç·ͨ¹ýµÄµç×Ó¸öÊýΪ       (±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£¬NAÈ¡6.02¡Á1023)¡£

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(1)µç³ØÉú²úÆóÒµÅŷŵĹ¤Òµ·ÏË®Öг£º¬ÓÐCu2+µÈÖؽðÊôÀë×Ó£¬Ö±½ÓÅÅ·Å»áÔì³ÉÎÛȾ£¬Ä¿Ç°ÔÚ¹¤Òµ·ÏË®´¦Àí¹ý³ÌÖУ¬ÒÀ¾Ý³Áµíת»¯µÄÔ­Àí£¬³£ÓÃFeSµÈÄÑÈÜÎïÖÊ×÷Ϊ³Áµí¼Á³ýÈ¥ÕâЩÀë×Ó¡£ÒÑÖªÊÒÎÂÏÂKsp(FeS)£½6.3¡Á10£­18mol2¡¤L£­2£¬Ksp(CuS)£½1.3¡Á10£­36mol2¡¤L£­2¡£ÇëÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ˵Ã÷ÉÏÊö³ýÔÓµÄÔ­Àí      ¡£
£¨2£©¹¤ÒµÉÏΪÁË´¦Àíº¬ÓÐCr2O72£­µÄËáÐÔ¹¤Òµ·ÏË®£¬ÓÃÂÌ·¯£¨FeSO4¡¤7H2O£©°Ñ·ÏË®ÖеÄÁù¼Û¸õÀë×Ó»¹Ô­³ÉÈý¼Û¸õÀë×Ó£¬ÔÙ¼ÓÈë¹ýÁ¿µÄʯ»ÒË®£¬Ê¹¸õÀë×Óת±äΪCr(OH)3³Áµí¡£
¢ÙÑõ»¯»¹Ô­¹ý³ÌµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ      ¡£
¢Ú³£ÎÂÏ£¬Cr(OH)3µÄÈܶȻýKsp£½1¡Á10£­32 mol4¡¤L£­4£¬ÈÜÒºµÄpHÖÁÉÙΪ      £¬²ÅÄÜʹCr3+³ÁµíÍêÈ«¡£
¢ÛÏÖÓÃÉÏÊö·½·¨´¦Àí100m3º¬¸õ£¨£«6¼Û£©78mg?L£­1µÄ·ÏË®£¬ÐèÓÃÂÌ·¯µÄÖÊÁ¿Îª      kg¡££¨Ð´³öÖ÷Òª¼ÆËã¹ý³Ì£©

ÒÑÖª£ºKsp(AgCl)=1.8¡Á10¡ª10£¬Ksp(AgI)=1.5¡Á10¡ª16 £¬Ksp(Ag2CrO4)=2.0¡Á10¡ª12£¬Ag2CrO4ΪשºìÉ«³Áµí¡£
(1) AgCl¡¢AgI¡¢ Ag2CrO4ÈýÖÖ±¥ºÍÈÜÒºÖУ¬Ag+Ũ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡Ë³ÐòÊÇ                     ¡£ÏÖ½«µÈÌå»ý2.0¡Á10¡ª4 mol¡¤L£­1µÄAgNO3ÈÜÒººÍÒ»¶¨Å¨¶ÈµÄNa2CrO4ÈÜÒº»ìºÏ£¬ÈôÒª²úÉúAg2CrO4³Áµí£¬ÔòNa2CrO4ÈÜÒºÖÁÉÙŨ¶ÈΪ               mol¡¤L£­1¡£
(2) ÔÚÊÒÎÂÏ£¬Ïò0.02mol¡¤L£­1µÄNa2CrO4ÈÜÒºÖеμÓ0.01mol¡¤L£­1Ï¡ÁòËᣬÈÜÒºÓÉ»Æɫת±äΪ³ÈºìÉ«µÄNa2Cr2O7£¬¸Ãƽºâת»¯µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                                ¡£Na2Cr2O7¿ÉÓÃÀ´¼ø±ðNaClºÍNaNO2£¬¼ø±ðʱ·¢ÉúµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ                                ¡£
(3) ¹¤ÒµËáÐÔ·ÏË®Öк¬Cr2O72£­Àë×Ó»áÔì³É¸õÎÛȾ£¬ÅÅ·ÅÇ°ÏȽ«Cr2O72£­»¹Ô­³ÉCr3+£¬²¢×ª»¯³ÉCr(OH)3³ýÈ¥£¬¹¤ÒµÉϲÉÓõķ½·¨ÊÇÏò·ÏË®ÖмÓÈëNaCl£¬ÒÔÌúΪµç¼«½øÐеç½â£¬Í¬Ê±¹ÄÈë¿ÕÆø¡£½á¹ûÈÜÒºµÄpHÖµ²»¶ÏÉý¸ß£¬ÈÜÒºÓÉËáÐÔת±äΪ¼îÐÔ¡£ÔÚÒÔÉÏ´¦Àí¹ý³ÌÖУ¬Ð´³öÆäÑô¼«µç¼«·´Ó¦Ê½£º           £¬Cr2O72£­×ª»¯Îª¶¾ÐԽϵ͵ÄCr3+µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ£º                     ¡£
(4) ÓÃAgNO3ÈÜÒºµÎ¶¨º¬Cl£­µÄÈÜÒº£¬¿É²â¶¨ÈÜÒºÖеÄc(Cl£­)¡£¿ÉµÎÈ뼸µÎ             ÈÜҺΪָʾ¼Á£¬µÎ¶¨µÄÖÕµãÏÖÏóΪ                                ¡£

¹¤ÒµÉÏÒÔÈíÃÌ¿óΪԭÁÏ£¬ÀûÓÃÉÕ½áÑÌÆøÖеÄSO2ÖƱ¸MnSO4¡¤H2OµÄÁ÷³ÌÈçÏ£º

ijÈíÃÌ¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖΪMnO2£¬»¹º¬ÓÐSi(16.27%)¡¢Fe(5.86%)¡¢Al(3.42%)¡¢Zn(2.68%)ºÍCu£¨0.86%£©µÈÔªËصĻ¯ºÏÎï¡£Ëá½þ¹ý³Ì·¢Éú·´Ó¦£ºMemOn+H+¡úMe£¨2n/m£©++H2O£¬Me±íʾFe¡¢ Al¡¢ Zn¡¢ CuµÈ¡£25¡æʱ²¿·ÖÑôÀë×ÓÒÔÇâÑõ»¯Îï»òÁò»¯ÎïµÄÐÎʽÍêÈ«³ÁµíʱÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º        

³ÁµíÎï
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
¡Ý-0.42
¡Ý2.5
¡Ý7
¡Ý7
 
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ëá½þʱSO2½«MnO2»¹Ô­ÎªMnSO4£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ      ¡¡¡¡             ¡£
Ëá½þʱSO2µÄÎüÊÕÂÊÓëpHºÍζȵĹØϵÈçÏÂͼ£¬ÎªÌá¸ßSO2µÄÎüÊÕÂÊ£¬Ëá½þÊÊÒ˵ÄÌõ¼þÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡               ¡¡¡¡¡£
               
ͼ1£º SO2µÄÎüÊÕÂÊÓë pHÖµµÄ¹Øϵ  ¡¡   Í¼2£º SO2µÄÎüÊÕÂÊÓëζȵĹØϵ
£¨2£©ÂËÔüBµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ                 ¡¡¡¡  ¡£
£¨3£©¼ÓÈëMnSµÄÄ¿µÄÊÇ             ¡¡  ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡  ¡£
£¨4£©²Ù×÷IVµÄ²½ÖèΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¢¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔï¡£
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£¨6£©ÒÑÖª½ðÊôÀë×ÓŨ¶ÈСÓÚ1.0¡Á10£­5mol/LʱÈÏΪÒѾ­ÍêÈ«³Áµí£¬¸ù¾Ý±í¸ñÊý¾Ý£¬¼ÆËã25¡æʱZn(OH)2ÈܶȻýKspΪ            £¨²»Ðè¼ÆËã¹ý³Ì£¬¼ÆËã½á¹û±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©¡£

ÔÚ×ÔÀ´Ë®Ïû¶¾ºÍ¹¤ÒµÉÏÉ°ÌÇ¡¢ÓÍÖ¬µÄƯ°×Óëɱ¾ú¹ý³ÌÖУ¬ÑÇÂÈËáÄÆ(NaClO2)·¢»Ó×ÅÖØÒªµÄ×÷Óá£ÏÂͼÊÇÉú²úÑÇÂÈËáÄƵŤÒÕÁ÷³Ìͼ£º

ÒÑÖª£º¢ÙNaClO2µÄÈܽâ¶ÈËæζÈÉý¸ß¶øÔö´ó£¬Êʵ±Ìõ¼þÏ¿ɽᾧÎö³ö
NaClO2¡¤3H2O£»
¢Ú³£ÎÂÏ£¬Ksp(FeS)=6£®3¡Á10-18£»Ksp(CuS)=6£®3¡Á10-28£»Ksp(PbS)=2£®4 ¡Á10-28
£¨1£©·´Ó¦IÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ      ¡£
£¨2£©´ÓÂËÒºÖеõ½NaClO2¡¤3H2O¾§ÌåµÄËùÐè²Ù×÷ÒÀ´ÎÊÇ      (ÌîдÐòºÅ)¡£
a£®ÕôÁó   b£®Õô·¢Å¨Ëõ   c£®¹ýÂË   d£®ÀäÈ´½á¾§    e£®×ÆÉÕ
£¨3£©Ó¡È¾¹¤Òµ³£ÓÃÑÇÂÈËáÄÆ(NaClO2)Ư°×Ö¯ÎƯ°×Ö¯ÎïʱÕæÕýÆð×÷ÓõÄÊÇHClO2¡£Ï±íÊÇ25¡æʱHClO2¼°¼¸ÖÖ³£¼ûÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£Êý£º

ÈõËá
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka£¯mol¡¤L-1
1¡Á10-2
6.3¡Á10-4
K1=4.30¡Á10-7
K2=5.60¡Á10-11
K1=9.1¡Á10-8
K2=l.1¡Á10-12
 ¢Ù³£ÎÂÏ£¬ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄNaClO2¡¢NaF¡¢NaHCO3¡¢Na2SËÄÖÖÈÜÒºµÄpHÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ        (Óû¯Ñ§Ê½±íʾ)£»Ìå»ýÏàµÈ£¬ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄNaF¡¢NaClO2Á½ÈÜÒºÖÐËùº¬ÒõÑôÀë×Ó×ÜÊýµÄ´óС¹ØϵΪ£º              (Ìî¡°Ç°Õߴ󡱡°ÏàµÈ¡±»ò¡°ºóÕß´ó¡±)¡£
¢ÚNa2SÊdz£ÓõijÁµí¼Á¡£Ä³¹¤ÒµÎÛË®Öк¬ÓеÈŨ¶ÈµÄCu2+¡¢Fe2+¡¢Pb2+Àë×Ó£¬µÎ¼ÓNa2SÈÜÒººóÊ×ÏÈÎö³öµÄ³ÁµíÊÇ        £»³£ÎÂÏ£¬µ±×îºóÒ»ÖÖÀë×Ó³ÁµíÍêȫʱ(¸ÃÀë×ÓŨ¶ÈΪ10-5mol¡¤L-1)´ËʱÌåϵÖеÄS2-µÄŨ¶ÈΪ          ¡£
£¨4£©¢ó×°ÖÃÖÐÉú³ÉÆøÌåaµÄµç¼«·´Ó¦Ê½          £¬ÈôÉú³ÉÆøÌåaµÄÌå»ýΪ1£®12L(±ê×¼×´¿ö)£¬ÔòתÒƵç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª   ¡£

ijÉÕ¼îÈÜÒºÖк¬ÓÐÉÙÁ¿ÔÓÖÊ(²»ÓëÑÎËá·´Ó¦)£¬ÏÖÓÃÖк͵ζ¨²â¶¨ÆäŨ¶È¡£
£¨1£©µÎ¶¨£º¢ÙÓà     Ê½µÎ¶¨¹ÜÊ¢×°c mol/LÑÎËá±ê×¼Òº¡£Èçͼ±íʾij´ÎµÎ¶¨Ê±50 mLµÎ¶¨¹ÜÖÐÇ°ºóÒºÃæµÄλÖá£Ç뽫ÓÃÈ¥µÄ±ê×¼ÑÎËáµÄÌå»ýÌîÈë¢Û±í¿Õ¸ñÖУ¬´ËʱµÎ¶¨¹ÜÖÐÒºÌåµÄÌå»ý         mL¡£
¢ÚϱíÊÇ4ÖÖ³£¼ûָʾ¼ÁµÄ±äÉ«·¶Î§£º

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ÏûºÄµÄÌå»ý
 
1
 
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0£®50
 
25£®80
 
25£®30
 
2
 
V
 
 
 
 
 
 
 
3
 
V
 
6£®00
 
31£®35
 
25£®35
 
 
£¨2£©¸ù¾ÝËù¸øÊý¾Ý£¬Ð´³ö¼ÆËãÉÕ¼îÑùÆ·µÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ±í´ïʽ(²»±Ø»¯¼ò)c =                    ¡£
£¨3£©¶ÔÏÂÁм¸ÖÖ¼Ù¶¨Çé¿ö½øÐÐÌÖÂÛ£º(Ìî¡°ÎÞÓ°Ï족¡¢¡°Æ«¸ß¡±¡¢¡°Æ«µÍ¡±)
A£®ÈôµÎ¶¨Ç°ÓÃÕôÁóË®³åϴ׶ÐÎÆ¿£¬Ôò»áʹ²â¶¨½á¹û         £»
B£®¶ÁÊýʱ£¬ÈôµÎ¶¨Ç°ÑöÊÓ£¬µÎ¶¨ºó¸©ÊÓ£¬Ôò»áʹ²â¶¨½á¹û         £»
C£®ÈôÔڵζ¨¹ý³ÌÖв»É÷½«ÊýµÎËáÒºµÎÔÚ׶ÐÎÆ¿Í⣬Ôò»áʹ²â¶¨½á¹û         £»
D£®µÎ¼ÓÑÎËáËٶȹý¿ì£¬Î´³ä·ÖÕñµ´£¬¸Õ¿´µ½ÈÜÒº±äÉ«£¬Á¢¿ÌÍ£Ö¹µÎ¶¨£¬Ôò»áʹ²â¶¨½á¹û         ¡£

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