题目内容

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中,Ag+浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10—4 mol·L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合,若要产生Ag2CrO4沉淀,则Na2CrO4溶液至少浓度为               mol·L-1
(2) 在室温下,向0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L-1稀硫酸,溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7,该平衡转化的离子方程式为                                。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2,鉴别时发生的离子方程式为                                
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72离子会造成铬污染,排放前先将Cr2O72还原成Cr3+,并转化成Cr(OH)3除去,工业上采用的方法是向废水中加入NaCl,以铁为电极进行电解,同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高,溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中,写出其阳极电极反应式:           ,Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为:                     
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl的溶液,可测定溶液中的c(Cl)。可滴入几滴             溶液为指示剂,滴定的终点现象为                                

(14分)
(1)Ag2CrO4>AgCl>AgI    4.0×10—4 (各2分)
(2)2 CrO42+2 H+ Cr2O72+ H2O  Cr2O72+3NO2-+8H+="3" NO3-+2 Cr3++4H2O (各2分)  
(3)Fe-2e=Fe2+      Cr2O72+6 Fe2++14H+="6" Fe3++2 Cr3++7 H2O(各2分)
(4) Na2Cr2O(或K2Cr2O7或含Cr2O72) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(各1分)

解析试题分析:
(1)根据Ksp进行计算,可以得到Ag+浓度大小关系,混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-),从而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L,故Na2CrO4浓度为4.0×10- 4mol/L。
(2)黄色转化为橙色,是铬酸根转化为重铬酸根,用重铬酸钠来鉴别,是应为NaNO2具有较强的还原性,可以与重铬酸根发生氧化还原反应,根据氧化还原反应基本原理可以写出化学方程式。
(3)阳极发生氧化反应,因为使用铁做电解,为活性电极,优先放电,故Fe-2e-=Fe2+;二价铁具有还原性,可将重铬酸根还原,生成三价铬,然后转化为氢氧化铬沉淀。
(4)根据上面数据可以看出,氯离子先与铬酸根与银离子产生沉淀,故可以用重铬酸根或铬酸根,氯离子沉淀完全,生成砖红色沉淀。
考点:考查沉淀溶解平衡、电解以及滴定等知识。

练习册系列答案
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图Ⅰ                                        图Ⅱ
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氢氧化物
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Fe(OH)2
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开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
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3.7
9.7
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