题目内容
在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
NaClO2·3H2O；
②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28
（1）反应I中发生反应的离子方程式为 。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。
a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
| Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。
（4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。
（1）2ClO3-＋2H+＋SO32-=2ClO2↑＋SO42-＋H2O
（2）bdc
（3）①Na2S>NaHCO3>NaF>NaClO2；后者大②CuS；6.3×10-13mol/L
（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑ 0.2mol
解析
步步高达标卷系列答案已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
| A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) | B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+) |
| C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－) | D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+) |
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO－）。
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）工业上用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，反应的离子方程式为___________________；实验室中，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________（用离子方程式表示）。
（2）下图是大型蓄电系统的示意图。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，反应原理为：
，电解质通过泵在储罐和电池间循环；离子选择性膜只允许钠离子通过。
当蓄电池放电时，电池中Na+的移动方向是_________（填“a→b”或“b→a”），电极a的电极反应式为_______________；当蓄电池处于充电状态时，电极b的电极反应式为___________。用该电池做电源，采用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的AgNO3溶液，当阴极质量增加2.16 g时，电解后溶液的pH为_________（不考虑溶液体积变化）。
（3）工业上，用Na2SO3溶液作为吸收液可吸收烟气中的SO2，吸收SO2过程中，溶液pH与
关系如下表：
| 91∶9 | 1∶1 | 9∶91 |
| pH（25℃） | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用平衡原理解释：__________________。
②当溶液呈中性时，溶液中离子浓度的大小关系为_____________________________。
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
) （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH
)－c(NH
Fe2O3、3.6% FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、 BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：
又已知：
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10, KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：______________ 。
（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：
。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填序号）；
| A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．Ba（NO3）2 | D．Ba（OH）2 |
结合离子方程式简述原理 。
（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是 。
（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为 。
（16分）NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 （填编号）
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 实验 目的 | 实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 | 验证NH3易溶于水 | 制备银氨溶液 | 干燥NH3 |
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有 、 作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有 。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3?H2O的电离平衡常数。
①NH3?H2O电离平衡常数的表达式为：K= 。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
| 实验步骤 | 实验目的 |
| 步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴 。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。 | 测定氨水的准确浓度。 |
| 步骤2： ； | ； |
| 步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。 | |