题目内容

某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀,从而将其除去的可能性,查得如下资料:(以下数据和实验均指在25℃下测定)

难溶电解质
 
CaCO3
 
CaSO4
 
Ksp(mol2·L-2)
 
3×10-9
 
9×10-6
 
 
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液.
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液.
④向沉淀中加入足量的盐酸。
(1)步骤①所得悬浊液中[Ca2]=________ mol·L-1
(2)写出第②步发生反应的离子方程式:________________________________.
(3)设计第③步的目的是________________________________________________.
(4)第④步操作发生的现象为:                                              

(1)0.003
(2)CO32- (aq)+CaSO4(s)= SO42- (aq)+CaCO3(s)
(3)洗去沉淀中附着的SO42-
(4)沉淀完全溶解,有气泡冒出

解析试题分析:步骤①产生白色沉淀,确定为CaSO4,根据其Ksp解得[Ca2] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时,产生CaCO3,确定②的离子方程式为CO32- (aq)+CaSO4(s)=SO42- (aq)+CaCO3(s) 。
考点:难溶盐的溶度积、

练习册系列答案
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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程为:

  
图Ⅰ                                        图Ⅱ
(1)根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质X”为        。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70℃时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是                              
(2)工艺流程中“副产品”的化学式为             
(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
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又已知:
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结合离子方程式简述原理                                                        
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