Question

9．将22.4L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比．

Answer 1

分析 标况下22.4L混合气体的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷性质较稳定，和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以混合气体通入溴水中溶液质量增加的量是乙烯质量，则乙烯质量为16.8g，n（C₂H₄）=$\frac{16.8g}{28g/mol}$=0.6mol，则n（C₂H₆）=（1-0.6）mol=0.4mol，m（C₂H₆）=0.4mol×30g/mol=12g，据此分析解答．

解答 解：标况下22.4L混合气体的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，乙烷性质较稳定，和溴水不反应，乙烯和溴水发生加成反应，所以混合气体通入溴水中溶液质量增加的量是乙烯质量，则乙烯质量为16.8g，n（C₂H₄）=$\frac{16.8g}{28g/mol}$=0.6mol，则n（C₂H₆）=（1-0.6）mol=0.4mol，m（C₂H₆）=0.4mol×30g/mol=12g，
所以n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=0.6mol：0.4mol=3：2；
m（C₂H₄）：m（C₂H₆）=16.8g：12g=7：5，
答：原混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比分别是3：2、7：5．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，熟悉物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．