题目内容
18．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）| W | X | |
| Y | Z |
| A． | X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y | |
| B． | Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y | |
| C． | X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液PH＜7 | |
| D． | Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
分析 W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，应是铵盐，则W是N元素，由元素在周期表中的位置可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素．
A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强，故B正确；
C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别为SO2、SO3，溶于水分别得到亚硫酸、硫酸，溶液的PH＜7，故C正确；
D．Cl2与水的反应生成HCl与HClO，硫酸既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；
故选D．
点评 本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W是推断的突破口．
练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 各种物质都储存有化学能 | |
| B． | 化学反应一定伴随着能量的变化 | |
| C． | 断开反应物中的化学键要释放出能量 | |
| D． | 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化 |
．
．
，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：
、
、
．
）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以
、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
3．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（ ）
| 选项 | （1） | （2） | 分类标准 |
| A | 盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水 | 氨水 | 混合物 |
| B | CH3COOH，H2CO3、HClO、NH3•H2O | HF | 弱电解质 |
| C | 电解反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂化 | 钢铁生锈 | 化学变化 |
| D | CO2、SO3、P2O5、SiO2 | Al2O3 | 酸性氧化物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：（1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq） …①
I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
| KI起始浓度/mol•L-1 | 0.02 | 0.04 | 0.06 | 0.08 | 0.10 |
| I3-% | 88.98 | 88.04 | 85.28 | 82.26 | 79.23 |
| I42-% | 4.38 | 8.67 | 12.60 | 16.21 | 19.53 |
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
