题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | CS2 与CO2均为直线形非极性分子 | |
| B． | 熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2 | |
| C． | 水加热到很高的温度都难以分解，是因为水中含有氢键 | |
| D． | 断裂化学键的过程不一定发生化学变化 |
分析 A．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
B．不同晶体熔点的一般规律：分子晶体＜离子晶体＜原子晶体；
C．分子中共价键键能越大，分子越稳定；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂．
解答 解：A．CS2 与CO2均为直线形结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故A正确；
B．SiCl4属于分子晶体，MgCl2属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，则熔点：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正确；
C．分子中共价键键能越大，分子越稳定，水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子中H-O的键能很大，难断裂，氢键决定物理性质，与分子的稳定性无关，故C错误；
D．电解质溶于水发生电离时化学键会断裂，如氯化钠溶于水时离子键会断裂，但是没有新物质生成属于物理变化，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质结构与性质知识，题目涉及分子极性的判断、不同晶体熔点的比较、共价键与分子稳定性的关系、氢键和化学键，题目考查的知识点较多，注意基础知识的积累，难度不大．
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14．下列电子式书写正确的是（ ）
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