某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4.它的最高价氧化物中氧占60%.且A的原子中具有相同的质子数和中子数.则A的元素符号为( )A．CB．ClC．SD．P 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为（　　）

A．

C

B．

Cl

C．

S

D．

P

分析某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，则A的最高正化合价为+6，它的最高价氧化物为AO₃，结合氧元素质量分数计算A的相对原子质量，再计算质子数，进而确定元素．

解答解：某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，则A的最高正化合价为+6，它的最高价氧化物为AO₃，设A的相对原子质量为a，则$\frac{16×3}{a+16×3}$×100%=60%，解得a=32，A的原子中具有相同的质子数和中子数，则其质子数为$\frac{32}{2}$=16，故X为S元素，故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，属于计算型推断，关键是书写最高价氧化物的化学式，难度不大．

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）根据元素周期律，请你预测，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO₃，则R元素的名称为C．
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：

11．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁴		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p³
	C．	1s²2s²2p³		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

8．将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为2.24L．将反应后的固体残渣与过量的稀盐酸反应，又生成3.36L的CO₂．（以上或以下气体体积均为标准状况时的体积），下列判断正确的是（　　）

	A．	原固体混合物中NaHCO₃的物质的量为0.2mol
	B．	固体残渣的成分为NaOH和Na₂CO₃的混合物
	C．	原固体混合物中NaOH和NaHCO₃的物质的量之比为2﹕5
	D．	原固体混合物中加入过量盐酸会放出5.6L气体

15．丁烷的一氯代物的同分异构体有多少种（　　）

5．某元素R原子最外层电子数为电子总数的$\frac{1}{3}$，该元素的氧化物可能是（　　）

R₂O₂

R₂O₅

12．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，D是同周期中阳离子半径最小的元素，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，请用相关的化学用语回答下列问题：
（1）F在周期表中位于第三周期ⅦA族．
（2）B、C按原子数之比1：1形成的化合物属于离子化合物（填“离子”或“共价”），该化合物的电子式

．
（3）AB₂分子的电子式

，空间构型直线型，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）
（4）B所在族的元素形成的气态氢化物中，沸点最低的物质是H₂S（填化学式）．
（5）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．

9．A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性．
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为Cu₅（OH）₄（CO₃）₃或Cu₅C₃H₄O₁₃．
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）₂混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为HCOONa．
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl₂固体的干燥管和装足量Ba（OH）₂水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g．写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因NaHCO₃溶液中存在平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-水解程度大于电离程度，溶液显示碱性．（用离子方程式和必要文字解释）

10．下列反应中反应类型不相同的是（　　）

	A．	乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应
	B．	光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应
	C．	丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧
	D．	乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔